domingo, 10 de enero de 2010

Resonancia a Mesomería


El día de mañana 11 de Enero de 2010 comenzaremos a introducir el tema de Resonancia o mesomería. En principio es importante conocer el concepto de longitud de enlace, ya que este concepto permite establecer una distancia entre los átomos de carbono dependiendo de los electrones que se comparten entre ellos, está longitud de enlace se mide en Angstroms y varia según las especies involucradas y su compartimiento electrónico.
Algunos científicos a principios de 1900 se dieron cuenta que en algunos casos está longitud podría variar, ejemplos el 1,3 butadieno, en el benceno y en otros compuestos, esto fue probado experimentalmente y se emitió una teoría para estas fórmulas que no cumplen con la teoría de Lewis. Uno de los principales creadores fue Puling en 1928. " La deslocalización de los electrones pi, así como los electrones no compartidos, son responsables de un fenómeno llamado conjugación".
" Para cualquier compuesto o ión dado, que puede representarse por dos o más fórmulas diferenciándose unicamente en la distribución de sus electrones, las propiedades de ese compuesto no serán expresadas por una fórmula en particular, sino por una estructura híbrida de todas ellas lo que se llamará estructuras resonantes o contribuyentes".
Ahora es interesante descubrir un poco más sobre el tema de resonancia, ¿Donde escuchaste ese término? y ¿Cuántos tipos de resonancia podemos conocer?. Para ello escribe tus comentarios teóricos que nos ayudarán a obtener un aprendizaje colectivo.

4 comentarios:

  1. La Resonancia en química es una herramienta empleada para representar ciertos tipos de estructuras moleculares. La resonancia consiste en la combinación lineal de estructuras de una molécula (estructuras resonantes) que no coinciden con la estructura real, pero que mediante su combinación, nos acerca mas a su estructura real. La resonancia molecular es un componente clave en la teoría del enlace covalente y su aparición crece cuando existen enlaces dobles o triples en la molécula, numerosos compuestos orgánicos presentan resonancia, como en el caso de los compuestos aromáticos.

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  2. La Resonancia (química), sistema de enlace entre los átomos de una molécula que, debido a la compleja distribución de sus electrones, obtiene una mayor estabilidad que con un enlace simple. Esta distribución de electrones no fluctúa, en contra de lo que su nombre hace pensar. Numerosos compuestos orgánicos presentan resonancia, como en el caso de los compuestos aromáticos.
    Existen diversas moléculas cuyos electrones no parecen estar localizados en posiciones fijas (dadas por las estructuras de Lewis) sino dispuestos en diferentes posiciones. La teoría de la resonancia explica esto suponiendo que dichas moléculas son un compuesto intermedio entre una serie de estructuras moleculares llamadas formas resonantes. Cada una de ellas, por sí misma, no existe, existe el conjunto llamado híbrido de resonancia.
    La resonancia estabiliza las moléculas e iones, lo cual puede explicar diversas tendencias de las reacciones químicas. De dichas tendencias se induce lo siguiente:

    Si un reactivo (material de partida) está estabilizado por resonancia, las reacciones químicas de esta molécula estarán menos favorecidas que en ausencia de resonancia.
    Si un producto (material resultante) está estabilizado por resonancia, las reacciones de las que se obtiene estarán más favorecidas.

    Marialejandra Secone

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  3. Resonancia.

    Existen diversas moléculas cuyos electrones no parecen estar localizados en posiciones fijas (dadas por las estructuras de Lewis) sino dispuestos en diferentes posiciones. La teoría de la resonancia explica esto suponiendo que dichas moléculas son un compuesto intermedio entre una serie de estructuras moleculares llamadas formas resonantes. Cada una de ellas, por sí misma, no existe, existe el conjunto llamado híbrido de resonancia.
    El híbrido de resonancia posee una menor energía (y por tanto es más estable) que cada una de las formas resonantes.

    Las distintas formas canónicas o resonantes deben tener el mismo número y la misma clase de núcleos de átomos y el mismo número de electrones. La diferencia entre unas formas canónicas y otras se encuentra exclusivamente en la posición de los electrones.

    Para que exista resonancia deben existir al menos dos formas resonantes que tengan energía similar si no la molécula perfectamente representada por la de menor energía que sería la predominante.

    Cuanto mayor sea el número de formas resonantes la molécula será más estable.

    Toda molécula que sólo posea enlaces simples no tiene formas resonantes. Las moléculas con enlaces múltiples pueden tener formas resonantes o no.

    La resonancia estabiliza las moléculas e iones, lo cual puede explicar diversas tendencias de las reacciones químicas. De dichas tendencias se induce lo siguiente:

    1.Si un reactivo (material de partida) está estabilizado por resonancia, las reacciones químicas de esta molécula estarán menos favorecidas que en ausencia de resonancia.
    2.Si un producto (material resultante) está estabilizado por resonancia, las reacciones de las que se obtiene estarán más favorecidas.
    Acidos y bases.

    Según la Teoría de Bronsted-Lowry:

    ÁCIDO es todo compuesto capaz de ceder un protón.

    BASE es todo compuesto capaz de aceptar un protón.

    Según la Teoría de Lewis:

    ÁCIDO es toda sustancia capaz de aceptar un par de electrones.

    BASE es toda sustancia capaz de ceder un par de electrones.

    Aunque la Teoría de Lewis parece diferente, es coherente con otras teorías. La teoría de Bronsted-Lowry se refiere al ion H+. La definición de Lewis se refiere a los pares de electrones (que conllevan una carga negativa).

    En la teoría de Bronsted-Lowry es el protón H (H+) el que se mueve. En la teoría de Lewis, los electrones forman enlaces, que "tiran" de los átomos para llevarlos a sus nuevos posiciones.

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  4. TAUTOMERÍA:

    Tautómeros se denominan dos isómeros que se diferencian sólo en la posición de un grupo funcional. Entre las dos formas existe un equilibrio químico. En un equilibrio tautomérico hay migración de un grupo o átomo.

    Existen dos tipos de tautomeria:
    1. Tautomería Ceto-Enólica: Se obtiene una Cetona.
    2. Tautomería Al-Enólica: Se obtiene un Aldehído.

    Los enoles son compuestos que cuentan con un grupo hidroxilo unido a un carbono con un doble enlace carbono-carbono.

    Rómulo Arocha N° 2
    5to B

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